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ESTEQUIOMETRIA Semana 6 Licda. Lilian Judith Guzmn Melgar 2011 1 ESTEQUIOMETRIA Es la parte de la qumica que se encarga de las relaciones entre las cantidades de sustancias consumidas y producidas en las reacciones qumicas. 2

PESO FORMULA (pf) La suma de las masas atmicas de tomos, iones y compuestos, expresado en unidades de masa atmica. PESO MOLECULAR ( pm) Es la suma de las masas atmicas de todos los elementos que componente una molcula. Se expresa en unidades de masa atmica, (uma). Se utiliza muy a menudo para cualquier tipo de compuesto. 3

Ejercicios Cul es el peso molecular de los siguientes compuestos? : a) d) NO3 Ca3(PO4)2 b) CaSO4 c) KClO3 e) Mg(OH)2

f) C6H12O6 4 MOL Es la cantidad de sustancia que contiene el nmero de Avogadro de partculas unitarias. Un mol de sustancia siempre contiene: 6.022 x 1023 partculas. 5

Un mol de un elemento es el peso atmico del elemento expresado en gramos. Un mol de una sustancia qumica pura es igual al peso formula de la sustancia en gramos. 1 mol de H 1g

1 mol de molculas H2 2g 1 mol de molculas de H2O 1 mol =1,000 mmoles 18 g 6 Cantidades de 1 mol

S Fe NaCl K2Cr2O7 C12H22O11 7 Ejercicios Cuantos gramos hay en una mol de cada uno de

los siguientes compuestos? a) C12H22O11 b) H2SO4 Cuantos moles hay en ? : a)50 g de H2O b)100 g de ZnSO4 c)20 g de CH3OH Cuantos gramos hay en ? : 6 moles CO2 2.5 moles de NH3 0.670 moles de H2CO3 8 LEYES DE LA ESTEQUIOMETRIA

LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA La materia no puede ser creada, ni destruida aunque si transformada. 9 LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS Establece que un compuesto dado siempre contiene los mismos elementos en la misma proporcin de masa. Esto significa que cualquier muestra de

agua sea cual fuere el sitio de donde se obtenga tendr 88.81% de oxigeno y 11.19% de hidrgeno y su composicin nunca varia. 10 Ley de las Proporciones Definidas de de plomo plomo de azufre de plomo

de azufre de plomo de azufre de sulfuro de plomo de sulfuro de plomo de sulfuro de plomo

Azufre (sobrante) plomo (sobrante) 11 PORCENTAJE DE COMPOSICIN % de un = elemento GRAMOS DEL ELEMENTO

EN EL COMPUESTO X 100 PESO MOLECULAR DEL COMPUESTO Ejercicios Calcule el % de composicin de cada uno de los siguientes compuestos: a) KOH b) Mg(OH)2 c) Ca(NO3)2

d) H2SO4 12 CLCULOS ESTEQUIOMETRICOS EN ECUACIONES QUMICAS RAZON MOLAR Los coeficientes numricos que permiten balancear la ecuacin indican que cantidad de moles de reactivos producen una cantidad de productos. 2Ag (s) + 2 S(s)

Ag2S (s) 13 Ejemplos Cuntas moles de Ag2S pueden ser preparados a partir de 0.4 moles de azufre (S)? 2 Ag (s) + 2 S(s) Ag2S (s) 14 Cuntos gramos de FeSO4 se forman cuando 20 g de Fe reaccionan

completamente con el H2SO4? Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 15 3) Dada la ecuacin, calcular: 3Cu + 8 HNO3 3 Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O a) Moles de NO formados a partir de 5 moles de Cu. b) Moles de HNO3 necesarios para preparar 0.500g de Cu(NO3)2 c) Gramos de Cu necesarios para preparar 300g de Cu(NO3)2

16 4) El oxido de hierro (III) Reacciona con carbono para dar hierro y monoxido de carbono. Fe2O3 (s) + 3 C (s) 2 Fe (s) + 3 CO (g) a) b) c) Cuntos gramos de C se requieren para

reaccionar con 2.5 moles de Fe2O3? Cuantos gramos de CO se producen cuando reaccionan 36 g de C? Cuantos gramos de Fe se producen cuando reaccionan 6 g deFe2O3? 17 5)Para la reaccin: 2 C2H6+ 7 O2 4 CO2+ 6 H2O a) Cuntas mmoles de C2H6 se necesitan para producir 5 g de CO2? b) Cuntos gramos de oxgeno se necesitan

para producir 12.5 g de CO2? c) Cuantos gramos de CO2 pueden producirse a partir de 62.5 g de C2H6 ? 18 Fin 19

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