SEMANA 2 UNIONES Y ENLACES QUMICOS QUMICA 2019 1 Semana 2 UNIONES Y ENLACES QUMICOS
Uniones y enlaces qumicos. Definicin de electronegatividad. Ejercicio sobre su variacin en los grupos y periodos; y diferencias de electronegatividad en compuestos binarios. Regla del Octeto. Estructura de Lewis (iones y elementos) Clasificacin de enlaces: - Enlace inico -
Enlace covalente: Polar y No polar Simple, doble, triple y coordinado Comparacin de propiedades fsicas de compuestos inicos y covalentes. Aplicacin de los conceptos en la salud y el ambiente: Lecturas - En libro de texto - La Qumica en la Salud: Algunos Iones importantes en el cuerpo
- Otras que se indiquen. Laboratorio: Equipo bsico de laboratorio de qumica. 2 PORQU SE ENLAZAN LOS TOMOS? Los tomos libres (como se encuentran escritos en la tabla peridica) son poco estables. Por esto tienden a buscar estabilidad, la que
encuentran al cumplir la REGLA DEL OCTETO. Cmo logran esto los tomos? Formando enlaces con otros tomos para as formar compuestos y ganar su estabilidad. 3 REGLA DEL OCTETO Es la tendencia de los tomos a llenar con 8 electrones su ltimo nivel para que sus configuraciones electrnicas se parezcan a la
de los gases nobles que tiene octetos y son estables. 4 OCTETOS DE LOS GASES NOBLES 5 ENLACE QUMICO
Es la unin de dos o ms tomos para formar un compuesto. Tipos de Enlaces: Inico y Covalente Para cumplir la regla del octeto, los tomo que se enlazan pueden ganar, perder o compartir electrones. La diferencia de ELECTRONEGATIVIDADES entre los tomos que se unen define el tipo de enlace que formarn: INICO o COVALENTE.
7 ELECTRONEGATIVIDAD Es la medida de la capacidad que tiene un tomo para atraer los electrones de un enlace. (este valor se encuentra en la tabla peridica). El tomo menos electronegativo es el Francio y el ms electronegativo el Flor. En los perodos aumenta de izquierda a derecha En las columnas disminuye de arriba hacia abajo.
Los METALES por ser menos electronegativos tienden a perder sus electrones de valencia cuando forman enlaces. Los NO METALES por ser ms electronegativos tienden a ganar electrones cuando forman enlaces. 8 CLASIFICACIN DE LOS ENLACES Segn la diferencia (resta) de las
electronegatividades de los tomos que se enlazan se clasifican en: ENLACE COVALENTE PURO: Diferencia de 0 ENLACE COVALENTE APOLAR: de 0 a 0.4 ENLACE COVALENTE POLAR: de mayor de 0.4 a menor de 1.8 ENLACE INICO: De 1.8 en adelante 11 ENLACE INICO
Ej: NaCl, al restar sus electronegatividades Na:0.93 Cl:3.16 = 2.23 (mayor de 1.8). En el enlace inico hay transferencia de electrones del tomo menos electronegativo hacia el ms electronegativo. Lo que provoca la formacin de iones +(cationes) de Na+ y iones -(aniones) de Cl Como las cargas elctricas opuestas se atraen, esto formar el enlace inico. Na+ Cl- = NaCl
Generalmente se forma entre tomos de un Metal y un Nometal. Los compuestos que se forman as se llaman COMPUESTOS INICOS. 12 ENLACE COVALENTE Ej: HCl, al restar sus electronegatividades H:2.10 Cl:3.16 = 1.06 (menor de 1.8). En el enlace covalente se comparten electrones
entre los dos tomos (no se forman iones). Se forman MOLCULAS. H-Cl = HCl Generalmente se forma entre dos tomos de Nometales entre Hidrgeno y Nometal. Se llaman COMPUESTOS COVALENTES. 15 16 Forma de las nubes electrnicas de los
compuestos covalentes polares, apolares y inicos 17 Ejercicio: El Mg forma enlace inico cuando se enlaza con O, S o As ? Compuesto Electronegatividades
BaF2 PCl5 SiH4 Al2O3 NH3 Ba: P: Si:
Al: N: Diferencia de Electronegatividad Enlace Inico, covalente polar o covalente
apolar F: Cl: H: O: H: 18
Clasificacin del ENLACE COVALENTE Por la diferencia de electronegatividad: COVALENTE PURO: Diferencia de 0 COVALENTE APOLAR: de 0 a 0.4 COVALENTE POLAR: de mayor de 0.4 a menor de 1.8 Por los pares de electrones compartidos en el enlace: COVALENTE SIMPLE COVALENTE DOBLE COVALENTE TRIPLE COVALENTE DATIVO o COORDINADO
19 ESTRUCTURAS DE LEWIS o electrn punto Diagrama utilizado para representa los electrones de valencia de los tomos. Se escribe el smbolo del tomo con sus electrones de valencia con figuras ( *,+,x, .) Permite representar el tipo de enlace que une
los tomos en los compuestos. 20 Ejemplos de Estructuras de Lewis para algunos elementos representativos 21 TIPOS DE ENLACES COVALENTES segn los pares de e- compartido
COVALENTE SIMPLE: Se comparte un par de electrones (uno de cada tomo) Ej: H-Cl COVALENTE DOBLE: Se comparten dos pares de electrones. Ej: CO2
22 COVALENTE TRIPLE: Se comparten tres pares de electrones. Ej: N2 COVALENTE DATIVO O COORDINADO: El par de electrones del enlace los aporta un solo tomo del enlace. Ej: SO3 23
COMPARACIN DE LAS PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS INICOS Y COVALENTES FIN 24
